Диполь в CH3NH2 может образовывать водородные связи, а в CH3F — нет. Следовательно, CH3NH2 имеет более сильные взаимодействия и более высокую точку кипения . Гексан имеет большую площадь поверхности и, следовательно, более высокие дисперсионные силы и более высокую точку кипения .
В связи с этим, почему гексан имеет более высокую температуру кипения, чем пентан? Ответ и пояснение: (1) Среди пентана и гексана , гексан имеет более высокую температуру кипения , поскольку он имеет большее число атомов углерода.
Точно так же, имеет ли пентан более высокую или более низкую температуру кипения, чем гексан? Силы Ван-дер-Ваальса сильнее в гексане, чем в пентане , потому что гексан имеет большую площадь поверхности для взаимодействия с соседними молекулы. Более сильное межмолекулярное притяжение удерживает молекулы вместе более плотно, снижая давление паров гексана и обеспечивая ему более высокую температуру кипения, чем пентан .
Тогда почему у гептана высокая температура кипения?
Причина того, что молекулы с более длинной цепью имеют более высокие температуры кипения, заключается в том, что молекулы с более длинной цепью обвиваются и сцепляются друг с другом, как нити спагетти. Для их разделения требуется больше энергии, чем для короткоцепочечных молекул, обладающих только слабыми силами притяжения друг к другу.
Что обеспечивает высокую температуру кипения?
Алканы просто имеют атомы углерода и водорода без функциональных групп, поэтому единственная межмолекулярная сила, влияющая на точку кипения , — это дисперсионные силы Лондона. Чем больше молекулы могут касаться друг друга, тем больше лондонских дисперсионных сил и тем выше точка кипения .